রসায়ন প্রশ্ন

AI-তৈরি নমুনা উত্তর

দেওয়া আছে,
ক্ষারক দ্রবণসমূহ:

• 100 mL, 0.05 M Na2CO3 দ্রবণ = 100 mL, (0.05 × 2) N Na2CO3 = 100 mL, 0.10 N Na2CO3
  Na2CO3 এর মিলি-তুল্যাঙ্ক = 100 × 0.10 = 10 মিলি-তুল্যাঙ্ক
• 50 mL, 0.1 N NaOH দ্রবণ
  NaOH এর মিলি-তুল্যাঙ্ক = 50 × 0.1 = 5 মিলি-তুল্যাঙ্ক
  ∴ মোট ক্ষারকের মিলি-তুল্যাঙ্ক = 10 + 5 = 15 মিলি-তুল্যাঙ্ক

অম্ল দ্রবণসমূহ:

• 100 mL, 0.10 N H2SO4 দ্রবণ
  H2SO4 এর মিলি-তুল্যাঙ্ক = 100 × 0.10 = 10 মিলি-তুল্যাঙ্ক
• 50 mL, 0.2 N HCl দ্রবণ
  HCl এর মিলি-তুল্যাঙ্ক = 50 × 0.2 = 10 মিলি-তুল্যাঙ্ক
  ∴ মোট অম্লের মিলি-তুল্যাঙ্ক = 10 + 10 = 20 মিলি-তুল্যাঙ্ক

যেহেতু অম্লের পরিমাণ ক্ষারকের পরিমাণের চেয়ে বেশি, তাই দ্রবণটি অম্লীয় হবে।
অবশিষ্ট অম্ল = 20 - 15 = 5 মিলি-তুল্যাঙ্ক

মিশ্রণের মোট আয়তন, V = 100 + 100 + 50 + 50 = 300 mL

∴ মিশ্রণটির শক্তিমাত্রা (নর্মালিটি),
N = অবশিষ্ট মিলি-তুল্যাঙ্ক / মোট আয়তন (mL)
= 5 / 300 N
= 0.0167 N (অম্লীয়)

(বা মোলারিটিতে: [H+] = 0.0167 M)